Ways to Say It

A. Expressing feeling

1. Expressing surprise :

- No. I don’t believe it. - Oh, no. That’s not true.

- Are you serious ? - Really ?

- Are you joking - It’s surprising that …

- Are you kidding - What a surprise !

- You must be joking. - This is really a surprise !

- Wow ! - Incredible !

B. Expressing warning

1. Do this :

- Please queue other side

- Keep right

2. Don’t do this :

- No smooking.

- No exit.

- Don’t lean out of the window.

- Please do not disturb.

- Silence. Examination is in progress.

- Keep off the grass.

3. Watch out :

- Watch your head.

- Beware of pickpockets.

- Look out behind you.

4. Advice :

- Take good care of yourself.

- Be careful.

- Take care, please.

C. Expressing permission

1. Asking permission :

- Can I close the window, please ?

- Please let me have the car tonight.

- Do you mind if I smoke ?

- May I have your permission to marry your daughter ?

- Would you mind if I went with her ?

2. Giving permission :

- Sure, go ahead.

- Why not ?

- Certainly.

- I won’t stop you.

- No, I don’t mind.

3. Denying permission :

- No, you may not.

- You can.

- I don’t think so.

- I absolutely forbid you.

- I will not permit you to.

STRUKTUR ATOM

A. Teori Atom Modern
> diambil berdasarkan teori atom Niels Bohr disempurnakan oleh 3 ahli kimia :
a. Louis de Broglie (1924)
> electron tidak hanya bersifat partikel, tetapi juga gelombang.

b. Erwin Schrodinger

> posisi elekron tidak pasti.

c. Werner Heisemberg

> elekron berada dalam orbital.

B. Orbital dan Bilangan Kuantum

Setiap orbital memiliki ukuran, bentuk, orientasi yang digambarkan dengan bilangan kuantum.

Ada 4 buah bilangan kuantum :

- Bilangan kuantum Utama (n)

> menunjukkan posisi kulit utama/ lintas/ kulit dengan tingkat energi.

- Bilangan kuantum Azimuth (l)

> menyatakan letak electron pada sub kulit.

- Bilangan kuantum Magnetic (m)

> menentukan orientasi elektron dalam orbital.

- Bilangan kuantum Spin

> bilangan yang menunjuk arah rotasi elektron dalam orbital.

C. Bentuk Orbital

1. Orbital s

> orbital yang terletak di subkulit s. Subkulit s mengandung sebuah orbital

sehingga elektron yang dapat mengisi orbital s paling banyak dua elektron.

Orbital 1s, 2s, dan 3s mempunyai bentuk yang sama, namun ukurannya

berbeda.

2. Orbital p

> berjumlah tiga buah yang terletak di subkulit p. ketiganya mempunyai tingkat

energi yang sama, namun arah ruangnya berbeda.

3. Orbital d

> berjumlah lima buah, terletak di subkulit d dan digambarkan dengan empat

buah bola lonjong.

D. Konfigurasi Elektron

“Asas Aufbau”

> electron secara bertahap menempati orbital dimulai dari yang berenergi paling

rendah. Setelah orbital berenergi rendah terisi penuh, elektron menempati orbital

yang energinya satu tingkat lebih tinggi, dan seterusnya sampai semua elektron

dalam atom menempati orbitalnya.

E. Diagram Orbital

1. Kaidah Hund

> electron-elektron pada orbital yang memiliki tingkat energi yang sama akan

mengisi terlebih dahulu kotak-kotak yang kosong dengan arah spin tertentu.

kemudian, orbital diisi dengan electron berikutnya dengan arah spin yang

berlawanan.

2. Asas larangan Pauli

> “electron-elektron dalam satu atom tidak boleh mempunyai bilangan kuantum

yang keempat-empatnya sama.”

MY FIRST POSTING

huhu !!
akhirny diri qyu puny blog ndiri jga.
sbenarny uwda ad seyh blog d fs, py d sruh bwt lgy dri sny.
moga" aj aq gag bsen bwt posting, klo bsa seyh kyk c mbip.
hhe !! yg tw ma bkuny radityadika psti ngerti.
SUMPAH TUH ORG KEREN X !! NDAG DA UBEKNY DWH !!!!
ysudahlah, kykny sgini dlu bwt posting yg pertama.

c.u